Kali iodide
| Kali iodide | |
|---|---|
 Mẫu kali iodide | |
 Cấu trúc của kali iodide | |
| Danh pháp IUPAC | Kali iodide |
| Tên khác | Kali monoiodide |
| Nhận dạng | |
| Số CAS | |
| PubChem | |
| KEGG | |
| ChEMBL | |
| Số RTECS | TT2975000 |
| Ảnh Jmol-3D | ảnh |
| SMILES | đầy đủ
|
| InChI | đầy đủ
|
| UNII | |
| Thuộc tính | |
| Công thức phân tử | KI |
| Khối lượng mol | 166,0023 g/mol |
| Bề ngoài | Chất rắn màu trắng |
| Khối lượng riêng | 3,123 g/cm³ |
| Điểm nóng chảy | 681 °C (954 K; 1.258 °F) |
| Điểm sôi | 1.330 °C (1.600 K; 2.430 °F) |
| Độ hòa tan trong nước | 128 g/100 ml (0 ℃) 140 g/100 mL (20 °C) 176 g/100 mL (60 °C) 206 g/100 mL (100 °C) |
| Độ hòa tan | 2 g/100 mL (etanol) tan trong aceton (1,31 g/100 mL) Tan ít trong ete, amonia |
| Cấu trúc | |
| Các nguy hiểm | |
| MSDS | External MSDS |
| Chỉ mục EU | Không |
| NFPA 704 |
0 1 0 |
| Các hợp chất liên quan | |
| Anion khác | Kali fluoride Kali chloride Kali bromide |
| Cation khác | Lithi iodide Natri iodide Rubiđi iodide Caesi iodide |
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
Kali iodide là hợp chất vô cơ có công thức hóa học KI. Đây là muối iodide phổ biến nhất trên thị trường, với sản lượng khoảng 37.000 tấn năm 1985. KI ít hút ẩm hơn so với NaI. Muối KI để lâu hoặc không nguyên chất thường có màu vàng.
Cấu trúc[sửa | sửa mã nguồn]
Kali iodide là hợp chất ion, cấu trúc tinh thể ở dạng như muối ăn NaCl.
Điều chế[sửa | sửa mã nguồn]
KI được điều chế bằng phản ứng giữa KOH và iod:
Ứng dụng[sửa | sửa mã nguồn]
- KI với liều lượng 130 mg thường được dùng cho mục đích cấp cứu phơi nhiễm phóng xạ.
- KI cũng được sử dụng trong dạng dung dịch bão hòa với khoảng 1000 mg KI/mL.
- KI hoặc KIO3 thường được trộn vào muối ăn làm muối iod.[1]
Tính chất[sửa | sửa mã nguồn]
Hóa vô cơ[sửa | sửa mã nguồn]
Ion iodide bị oxy hóa thành iod tự do bởi các chất oxy hóa mạnh như acid sunfuric đặc, kali pemanganat, khí chlor:
8KI (l) + 5H2SO4 (đ) → 4K2SO4 (l) + 4I2 (k) + H2S (k) + 4H2O (l)
Phản ứng này dùng để phân tách iod từ chất thiên nhiên.
Cũng giống như các muối iodide khác, KI tạo muối triodide I3− khi xử lý với I2:
- KI(l) + I2 (r) → KI3 (l)
KI cũng được sử dụng trong việc tráng phim:
Hóa hữu cơ[sửa | sửa mã nguồn]
Trong lĩnh vực này, KI được sử dụng như một nguồn cung cấp iod cho các phản ứng tổng hợp hữu cơ, ví dụ như phản ứng điều chế các muối arenediazonium:
Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]
- ^ Sách giáo khoa Hóa học 10 nâng cao, trang 146, Nhà xuất bản Giáo dục Việt Nam.
| HI | He | ||||||||||||||||
| LiI | BeI2 | BI3 | CI4 | NI3 | I2O4, I2O5, I4O9 | IF, IF3, IF5, IF7 | Ne | ||||||||||
| NaI | MgI2 | AlI3 | SiI4 | PI3, P2I4 | S | ICl, ICl3 | Ar | ||||||||||
| KI | CaI2 | ScI3 | TiI2, TiI3, TiI4 | VI2, VI3, VOI2 | CrI2, CrI3, CrI4 | MnI2 | FeI2, FeI3 | CoI2 | NiI2 | CuI, CuI2 | ZnI2 | GaI, GaI2, GaI3 | GeI2, GeI4 | AsI3 | Se | IBr | Kr |
| RbI | SrI2 | YI3 | ZrI2, ZrI4 | NbI2, NbI3, NbI4, NbI5 | MoI2, MoI3, MoI4 | TcI3, TcI4 | RuI2, RuI3 | RhI3 | PdI2 | AgI | CdI2 | InI3 | SnI2, SnI4 | SbI3 | TeI4 | I | Xe |
| CsI | BaI2 | HfI4 | TaI3, TaI4, TaI5 | WI2, WI3, WI4 | ReI, ReI2, ReI3, ReI4 | OsI, OsI2, OsI3 | IrI, IrI2, IrI3 | PtI2, PtI3, PtI4 | AuI,AuI3 | Hg2I2, HgI2 | TlI, TlI3 | PbI2, PbI4 | BiI2, BiI3 | PoI2. PoI4 | AtI | Rn | |
| Fr | Ra | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og | |
| ↓ | |||||||||||||||||
| LaI2, LaI3 | CeI2, CeI3 | PrI2, PrI3 | NdI2, NdI3 | PmI3 | SmI2, SmI3 | EuI2, EuI3 | GdI2, GdI3 | TbI3 | DyI2, DyI3 | HoI3 | ErI3 | TmI2, TmI3 | YbI2, YbI3 | LuI3 | |||
| Ac | ThI2, ThI3, ThI4 | PaI3, PaI4, PaI5 | UI3, UI4, UI5 | NpI3 | PuI3 | AmI2, AmI3 | CmI2, CmI3 | BkI3 | CfI2, CfI3 | EsI3 | Fm | Md | No | Lr | |||
 | Bài viết liên quan đến hóa học này vẫn còn sơ khai. Bạn có thể giúp Wikipedia mở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn. |