Wiki - KEONHACAI COPA

Calci iodide

Calci iodide
Cấu trúc của calci iodide
Danh pháp IUPACcalcium iodide
Tên khácCalci điodide
Nhận dạng
Số CAS10102-68-8
PubChem66244
Số RTECSEV1300000
Ảnh Jmol-3Dảnh
SMILES
InChI
UNII8EKI9QEE2H
Thuộc tính
Công thức phân tửCaI2
Khối lượng mol293,886 g/mol (khan)
365,94712 g/mol (4 nước)
Bề ngoàichất rắn màu trắng
Khối lượng riêng3,956 g/cm³ (khan)[1]
Điểm nóng chảy 779 °C (1.052 K; 1.434 °F) (khan) [2]
Điểm sôi 1.100 °C (1.370 K; 2.010 °F)[2] (khan)
Độ hòa tan trong nước64,6 g/100 mL (0 ℃)
66 g/100 mL (20 ℃)
81 g/100 mL (100 ℃)
Độ hòa tantan trong aceton và alcohol
MagSus-109,0·10-6 cm³/mol
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thểtrực thoi, hP3
Nhóm không gianP-3m1, No. 164
Tọa độbát diện
Các nguy hiểm
NFPA 704

0
2
1
 
Các hợp chất liên quan
Anion khácCalci fluoride
Calci chloride
Calci bromide
Cation khácBeryli iodide
Magie iodide
Stronti iodide
Bari iodide
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa).
KhôngN kiểm chứng (cái gì ☑YKhôngN ?)

Calci iodide (công thức hóa học CaI2) là hợp chất ion của calci và iod. Chất rắn không màu này không màu là một loại muối có khả năng hòa tan cao trong nước. Các tính chất của nó tương tự như các muối có liên quan, như calci chloride. Nó được sử dụng trong nhiếp ảnh. Nó cũng được sử dụng trong thức ăn cho mèo như một nguồn cung cấp iod.

Điều chế và phản ứng[sửa | sửa mã nguồn]

Henri Moissan lần đầu tiên cô lập được calci tinh khiết vào năm 1898 bằng cách khử calci iodide với kim loại natri tinh khiết:[3]

CaI2 + 2Na → 2NaI + Ca

Calci iodide có thể được hình thành bằng cách cho calci cacbonat, calci oxit, hoặc calci hydroxide tác dụng với axit iodhydric:[4]

CaCO3 + 2HI → CaI2 + H2O + CO2↑

Calci iodide phản ứng chậm với oxy và carbon dioxide trong không khí, giải phóng iod, nó là nguyên nhân gây ra màu vàng nhạt của các mẫu không tinh khiết.[5]

2CaI2 + 2CO2 + O2 → 2CaCO3 + 2I2

Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]

  1. ^ Turner, Jr., Francis M. biên tập (1920), The Condensed Chemical Dictionary (ấn bản 1), New York: Chemical Catalog Co., tr. 127, truy cập ngày 8 tháng 12 năm 2007
  2. ^ a b R. J. Lewis (1993), Hawley's Condensed Chemical Dictionary 12th edition
  3. ^ Mellor, Joseph William (1912), Modern Inorganic Chemistry, New York: Longmans, Green, and Co, tr. 334, 6909989325689, truy cập ngày 8 tháng 12 năm 2007
  4. ^ Gooch, Frank Austin; Walker, Claude Frederic (1905), Outlines of Inorganic Chemistry, New York: Macmillan, tr. 340, truy cập ngày 8 tháng 12 năm 2007
  5. ^ Jones, Harry Clary (1906), Principles of Inorganic Chemistry, New York: Macmillan, tr. 365, truy cập ngày 8 tháng 12 năm 2007
HIHe
LiIBeI2BI3CI4NI3I2O4,
I2O5,
I4O9		IF,
IF3,
IF5,
IF7		Ne
NaIMgI2AlI3SiI4PI3,
P2I4		SICl,
ICl3		Ar
KICaI2ScI3TiI2,
TiI3,
TiI4		VI2,
VI3,
VOI2		CrI2,
CrI3,
CrI4		MnI2FeI2,
FeI3		CoI2NiI2CuI,
CuI2		ZnI2GaI,
GaI2,
GaI3		GeI2,
GeI4		AsI3SeIBrKr
RbISrI2YI3ZrI2,
ZrI4		NbI2,
NbI3,
NbI4,
NbI5		MoI2,
MoI3,
MoI4		TcI3,
TcI4		RuI2,
RuI3		RhI3PdI2AgICdI2InI3SnI2,
SnI4		SbI3TeI4IXe
CsIBaI2 HfI4TaI3,
TaI4,
TaI5		WI2,
WI3,
WI4		ReI,
ReI2,
ReI3,
ReI4		OsI,
OsI2,
OsI3		IrI,
IrI2,
IrI3		PtI2,
PtI3,
PtI4		AuI,AuI3Hg2I2,
HgI2		TlI,
TlI3		PbI2,
PbI4		BiI2,
BiI3		PoI2.
PoI4		AtIRn
FrRa RfDbSgBhHsMtDsRgCnNhFlMcLvTsOg
↓
LaI2,
LaI3		CeI2,
CeI3		PrI2,
PrI3		NdI2,
NdI3		PmI3SmI2,
SmI3		EuI2,
EuI3		GdI2,
GdI3		TbI3DyI2,
DyI3		HoI3ErI3TmI2,
TmI3		YbI2,
YbI3		LuI3
AcThI2,
ThI3,
ThI4		PaI3,
PaI4,
PaI5		UI3,
UI4,
UI5		NpI3PuI3AmI2,
AmI3		CmI2,
CmI3		BkI3CfI2,
CfI3		EsI3FmMdNoLr
Wiki - Keonhacai copa chuyên cung cấp kiến thức thể thao, keonhacai tỷ lệ kèo, bóng đá, khoa học, kiến thức hằng ngày được chúng tôi cập nhật mỗi ngày mà bạn có thể tìm kiếm tại đây có nguồn bài viết: https://vi.wikipedia.org/wiki/Calci_iodide