Kali hypochlorit
| Kali hypoclorit | |
|---|---|
 | |
| Nhận dạng | |
| Số CAS | |
| PubChem | |
| Số EINECS | |
| Ảnh Jmol-3D | |
| SMILES | [K+].[O-]Cl |
| InChI | 1/ClO.K/c1-2;/q-1;+1 |
| Thuộc tính | |
| Công thức phân tử | KClO |
| Khối lượng mol | 90,5504 g/mol |
| Bề ngoài | Chất lỏng màu xám nhạt |
| Mùi | Giống clo |
| Khối lượng riêng | 1,160 g/cm³ |
| Điểm nóng chảy | −2 °C (28 °F; 271 K) |
| Điểm sôi | 102 °C (216 °F; 375 K) (phân hủy) |
| Độ hòa tan trong nước | 25% |
| Dược lý học | |
| Các nguy hiểm | |
| Chỉ dẫn R | |
| Chỉ dẫn S | (S1/2), S26, S45, Bản mẫu:S46 |
| Các hợp chất liên quan | |
| Anion khác | |
| Cation khác | |
Kali hypoclorit (công thức hóa học: KClO) là một muối kali của axit hypoclorơ, được sử dụng với những nồng độ khác nhau, thường pha loãng trong dung dịch nước, có màu xám nhạt và mùi khí clo mạnh. Có thể được dùng làm chất tẩy uế.
Điều chế[sửa | sửa mã nguồn]
Kali hypoclorit được tạo ra từ phản ứng của clo với dung dịch kali hydroxide:[1]
- Cl2 + 2KOH → KCl + KClO + H2O
Đây là phương pháp điều chế truyền thống, thí nghiệm đầu tiên được thực hiện bởi Claude Louis Berthollet năm 1789.[2]
Phương pháp điều chế khác là điện phân dung dịch kali chloride. Với cả hai phương pháp, hỗn hợp phải được giữ lạnh để ngăn sự hình thành kali clorat trong quá trình phản ứng.
Sử dụng[sửa | sửa mã nguồn]
Kali hypoclorit được sử dụng để khử trùng bề mặt cũng như tẩy trùng nước uống. Việc sử dụng hợp chất này đã được đẩy mạnh trong nông nghiệp, canh tác, vì việc bổ sung kali vào đất là một điều rất quan trọng và thiết yếu.[3]
Lịch sử[sửa | sửa mã nguồn]
Kali hypoclorit lần đầu được tạo ra năm 1789 bởi Claude Louis Berthollet trong phòng thí nghiệm của ông ở Javel, Paris, Pháp, bằng cách cho khí clo đi qua dung dịch kali hydroxide. Chất lỏng được tạo ra, gọi là "Eau de Javel" ("nước Javel"), là một dung dịch yếu của kali hypoclorit. Do khó khăn về việc tạo sản phẩm phản ứng cũng như chi phí, sau này người ta thường dùng natri thay thế kali, làm tăng natri hipoclorit, ngày nay sử dụng rộng rãi làm chất tẩy.
An toàn và độc tính[sửa | sửa mã nguồn]
Giống như natri hypoclorit, kali hypoclorit là một chất gây kích ứng. Có thể gây ra tác hại nghiêm trọng khi tiếp xúc với da, mắt và niêm mạc.[4] Ngoài ra, việc hít khí mùi của kali hypoclorit có thể gây kích ứng phế quản, khó thở, và trong các trường hợp nặng phù phổi. Thậm chí có thể gây tử vong nếu lỡ nuốt vào với nồng độ cao.[5]
Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]
- ^ https://books.google.com/books?id=dXn3aB1DKk4C&pg=PA452.
|title=trống hay bị thiếu (trợ giúp) - ^ Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2007
- ^ “Enviro Klor: 12.5% POTASSIUM HYPOCHLORITE BLEACH ALTERNATIVE” (PDF). Bản gốc (PDF) lưu trữ 15 Tháng 9 2014. Truy cập ngày 14 tháng 9 năm 2014. Kiểm tra giá trị ngày tháng trong:
|archive-date=(trợ giúp) - ^ Environmental Protection Agency[liên kết hỏng].ngày 2 tháng 3 năm 2011.
- ^ “Material Safety Data Sheet: Potassium Hypochlorite” (PDF). http://www.kasteelchemicals.com/. Bản gốc (PDF) lưu trữ 19 Tháng 8 2014. Truy cập ngày 15 tháng 9 năm 2014. Kiểm tra giá trị ngày tháng trong:
|archive-date=(trợ giúp); Liên kết ngoài trong|website=(trợ giúp)
 | Bài viết liên quan đến hóa học này vẫn còn sơ khai. Bạn có thể giúp Wikipedia mở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn. |