Iod trifluoride
| Iod trifluoride | |
|---|---|
 Structural formula | |
 | |
| Danh pháp IUPAC | Iodine trifluoride |
| Tên khác | iod(III) fluoride |
| Nhận dạng | |
| Số CAS | |
| PubChem | |
| Ảnh Jmol-3D | ảnh |
| SMILES | đầy đủ
|
| InChI | đầy đủ
|
| Thuộc tính | |
| Công thức phân tử | IF3 |
| Khối lượng mol | 183.9 g/mol |
| Bề ngoài | chất rắn màu vàng |
| Điểm nóng chảy | phân hủy ở nhiệt độ trên −28 °C |
| Điểm sôi | |
| Các nguy hiểm | |
| Các hợp chất liên quan | |
| Anion khác | iod trichloride |
| Cation khác | brom trifluoride |
| Hợp chất liên quan | chlor trifluoride iod pentafluoride |
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
Iod trifluoride là một hợp chất halogen có công thức hóa học IF3. Nó là chất rắn màu vàng phân hủy ở nhiệt độ trên −28 °C. Hợp chất này có thể được tổng hợp từ các nguyên tố, nhưng phải cẩn thận để tránh sự hình thành của IF5.
Phản ứng[sửa | sửa mã nguồn]
F2 phản ứng với I2 để tạo ra IF3 ở −45 °C trong CCl3F. Ngoài ra, ở nhiệt độ thấp, có thể sử dụng phản ứng fluor hóa I2 + 3XeF2 → 2IF3 + 3Xe. Không có nhiều thông tin về iod trifluoride vì nó rất không ổn định.
Cấu trúc[sửa | sửa mã nguồn]
Nguyên tử iod của iod trifluoride có năm cặp electron, trong đó có hai cặp đơn và phân tử có hình chữ T như dự đoán của Lý thuyết VSEPR.[1]
Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]
- ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (ấn bản 2), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-7506-3365-4
Wiki - Keonhacai copa chuyên cung cấp kiến thức thể thao, keonhacai tỷ lệ kèo, bóng đá, khoa học, kiến thức hằng ngày được chúng tôi cập nhật mỗi ngày mà bạn có thể tìm kiếm tại đây có nguồn bài viết: https://vi.wikipedia.org/wiki/Iod_trifluoride