Kali sunfat
Công thức cấu tạo của kali sulfat
Danh pháp IUPAC	Kali sulfat
Tên khác	Kali sunfat, sunphat kali
Nhận dạng
Số CAS	7778-80-5
Thuộc tính
Công thức phân tử	K2SO4
Khối lượng mol	174,2602 g/mol (khan)
Bề ngoài	Chất rắn kết tinh màu trắng
Khối lượng riêng	2,66 g/cm³, khan
Điểm nóng chảy	1.069 °C (1.342 K; 1.956 °F)
Điểm sôi	1.689 °C (1.962 K; 3.072 °F)
Độ hòa tan trong nước	11,1 g/100 ml (20 °C)
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thể	trực thoi
Các nguy hiểm
MSDS	MSDS ngoài
Nguy hiểm chính	Kích ứng
Chỉ dẫn R	Không
Chỉ dẫn S	Không
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Kali bisunfat Kali sunfit Kali bisunfit Kali pesunfat
Cation khác	Lithi sunfat Natri sunfat Magie sunfat
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Tham khảo hộp thông tin

Kali sunfat (K₂SO₄) hay sunfat kali ở điều kiện thông thường là một muối ở dạng rắn kết tinh màu trắng không cháy và hòa tan trong nước. Nó được sử dụng khá phổ biến làm phân bón, cung cấp cả kali lẫn lưu huỳnh.

Lịch sử[sửa | sửa mã nguồn]

Kali sunfat (K₂SO₄) được biết tới kể từ đầu thế kỷ 14, và nó được Glauber, Boyle và Tachenius nghiên cứu. Trong thế kỷ 17, nó được người phương Tây gọi là arcanuni hay sal duplicatum, do nó là tổ hợp của muối axit với muối kiềm.

Nguồn tự nhiên[sửa | sửa mã nguồn]

Dạng khoáng vật của kali sunfat, gọi là arcanit, là tương đối hiếm. Các nguồn tự nhiên của kali sunfat là các khoáng vật phổ biến trong muối Stassfurt. Chúng là đồng kết tinh của kali sunfat với các sunfat của magie, calci và natri. Các khoáng vật đó là:

• Kainit MgSO₄• KCl• H₂O
• Schönit K₂SO₄•MgSO₄•6H₂O
• Leonit K₂SO₄•MgSO₄•4H₂O
• Langbeinit K₂SO₄•2MgSO₄
• Glaserit K₃Na(SO₄)₂
• Polyhalit K₂SO₄•MgSO₄•2CaSO₄•2H₂O

Từ một số trong các khoáng vật nói trên, như kainit, kali sunfat có thể được tách ra, do muối tương ứng là ít hòa tan trong nước.

Với kali chloride, kieserit (MgSO₄•2H₂O) có thể bị chuyển hóa và sau đó kali sunfat có thể được hòa tan trong nước.

Sản xuất[sửa | sửa mã nguồn]

• Phương pháp Hargreaves về cơ bản là quy trình tương tự nhưng với vật liệu khởi đầu khác biệt. Lưu huỳnh dioxide, oxy và nước (các vật liệu khởi đầu cho axit sunfuric) cho phản ứng với kali chloride. Hydro chloride tạo ra sẽ bay hơi đi.
• Kali sunfat được sản xuất bằng phản ứng của kali chloride và axit sunfuric.

2KCl + H₂SO₄ → 2HCl + K₂SO₄

Tính chất[sửa | sửa mã nguồn]

Các tinh thể khan tạo thành một hình chóp sáu mặt kép, nhưng trên thực tế được phân loại là thoi. Chúng là các tinh thể trong suốt, rất cứng và có vị mặn đắng. Muối này hòa tan trong nước, nhưng không hòa tan trong các dung dịch kali hydroxide (tỷ trọng riêng 1,35), hoặc trong cồn khan. Nó nóng chảy ở 1.078 °C.

Sử dụng[sửa | sửa mã nguồn]

Ứng dụng chính của kali sunfat là làm phân bón. Muối thô đôi khi cũng được dùng trong sản xuất thủy tinh.

Xem thêm[sửa | sửa mã nguồn]

• Arcanum duplicatum, thuật ngữ để chỉ kali sunfat trong giả kim thuật

Wikimedia Commons có thêm hình ảnh và phương tiện truyền tải về Kali sulfat.

Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]