Sắt(III) nitrat
Mẫu sắt(III) nitrat nonahydrat
Danh pháp IUPAC	Sắt(III) nitrate
Tên khác	Ferric nitrat Axit nitric, muối sắt(3+) Sắt trinitrat Ferrum(III) nitrat Ferrum trinitrat
Nhận dạng
Số CAS	10421-48-4
PubChem	168014
Số RTECS	NO7175000
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [Fe+3].O.O.O.O.O.O.O.O.O.O=[N+]([O-])[O-].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O
InChI	đầy đủ 1/Fe.3NO3.9H2O/c;3*2-1(3)4;;;;;;;;;/h;;;;9*1H2/q+3;3*-1;;;;;;;;;
ChemSpider	10670706
UNII	N8H8402XOB
Thuộc tính
Công thức phân tử	Fe(NO3)3
Khối lượng mol	241,8596 g/mol (khan) 349,95128 g/mol (6 nước) 403,99712 g/mol (9 nước)
Bề ngoài	chất rắn cam (6 nước) tinh thể tím nhạt (9 nước)
Khối lượng riêng	1,68 g/cm³ (ngậm 6 nước) 1,6429 g/cm³ (9 nước)
Điểm nóng chảy	47,2 °C (320,3 K; 117,0 °F) (9 nước)
Điểm sôi	125 °C (398 K; 257 °F) (9 nước)
Độ hòa tan trong nước	150 g/100 mL (6 nước), xem thêm bảng độ tan
Độ hòa tan	hòa tan trong cồn, axeton, tạo phức với CO(NH2)2
MagSus	+15.200,0·10-6 cm³/mol
Cấu trúc
Tọa độ	octahedral
Các nguy hiểm
NFPA 704	0 1 0
Điểm bắt lửa	không bắt lửa
REL	TWA 1 mg/m³[1]
Ký hiệu GHS
Báo hiệu GHS	Nguy hiểm
Chỉ dẫn nguy hiểm GHS	H272, H302, H319
Chỉ dẫn phòng ngừa GHS	P210, P220, P221, P264, P270, P280, P301+P312, P305+P351+P338, P330, P337+P313, P370+P378, P501
Các hợp chất liên quan
Hợp chất liên quan	Sắt(III) chloride Sắt(III) sunfat
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). N kiểm chứng (cái gì YN ?) Tham khảo hộp thông tin

Sắt(III) nitrat là một hợp chất vô cơ với công thức hóa học Fe(NO₃)₃. Vì chất này hút ẩm, nó thường được tìm thấy ở dạng tinh thể ngậm 9 nước Fe(NO₃)₃·9H₂O với màu sắc từ không màu cho đến màu tím nhạt. Hexahydrat Fe(NO₃)₃.6H₂O cũng được biết đến, nó có màu cam.

Điều chế[sửa | sửa mã nguồn]

Muối sắt(III) nitrat được hình thành do phản ứng của bột kim loại sắt, sắt(III) oxit hoặc sắt(III) hydroxide với axit nitric:

Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO↑ + 2H₂O

Trong sản xuất công nghiệp, phản ứng được thực hiện với oxy được thổi qua dung dịch:

${\displaystyle {\mathsf {4Fe+12HNO_{3}+3O_{2}\longrightarrow 4Fe(NO_{3})_{3}+6H_{2}O}}}$

Trong thực hành phòng thí nghiệm, sắt(III) nitrat có thể thu được bằng phản ứng trao đổi:

${\displaystyle {\mathsf {Fe_{2}(SO_{4})_{3}+3Ba(NO_{3})_{2}\longrightarrow 2Fe(NO_{3})_{3}+3BaSO_{4}\downarrow }}}$

Cho ceri(IV) nitrat (kiềm) hóa hợp sắt(II) sunfat với môi trường axit nitric, sẽ có phản ứng sau:

${\displaystyle {\mathsf {Ce(NO_{3})_{3}OH+3HNO_{3}+FeSO_{4}\longrightarrow Ce(NO_{3})_{3}+Fe(NO_{3})_{3}+H_{2}SO_{4}+H_{2}O}}}$

Ứng dụng[sửa | sửa mã nguồn]

Trong phòng thí nghiệm[sửa | sửa mã nguồn]

Sắt(III) nitrat là chất xúc tác ưa thích cho phản ứng tổng hợp natri amit từ dung dịch natri hòa tan trong amonia:^[2]

2NH₃ + 2Na → 2NaNH₂ + H₂↑

Một số đất sét có chứa sắt(III) nitrat cho thấy là chất oxy hóa hữu ích trong tổng hợp hữu cơ. Ví dụ sắt(III) nitrat có trong Montmorillonit—một chất thử được gọi là "Clayfen"—đã được sử dụng cho quá trình oxy hóa alcohol thành aldehyde và thiol thành đisunfua.^[3]

Ứng dụng khác[sửa | sửa mã nguồn]

Dung dịch sắt(III) nitrat được các nhà kim hoàn và các chuyên gia chạm khắc bạc và các hợp kim bạc.

Hợp chất khác[sửa | sửa mã nguồn]

Fe(NO₃)₃ còn tạo một số hợp chất với CO(NH₂)₂, như Fe(NO₃)₃·6CO(NH₂)₂ là tinh thể màu chàm.^[4]

Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]

Bài viết liên quan đến hóa học này vẫn còn sơ khai. Bạn có thể giúp Wikipedia mở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn. x t s