Amoni azua
Cấu trúc của amoni azua
Tên khác	Amoni trinitrua Amoni hydrazoat
Nhận dạng
Số CAS	12164-94-2
PubChem	61555
Số EINECS	235-315-4
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ N.N=[N+]=[N-]
InChI	đầy đủ 1S/HN3.H3N/c1-3-2;/h1H;1H3
Thuộc tính
Công thức phân tử	NH4N3, NH3·HN3
Khối lượng mol	60,05576 g/mol
Bề ngoài	tinh thể trắng
Khối lượng riêng	1,3459 g/cm³
Điểm nóng chảy	160 °C (433 K; 320 °F)
Điểm sôi	400 °C (673 K; 752 °F) (phân hủy)
Độ hòa tan trong nước	tan, xem thêm bảng độ tan
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thể	Trực thoi
Nhóm không gian	Pman
Hằng số mạng	a = 8,930 nm, b = 8,642 nm, c = 3,800 nm
Các nguy hiểm
Nguy hiểm chính	Rất độc, nổ
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Amoni nitrat Amoni cyanide
Cation khác	Natri azua Kali azua
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Y kiểm chứng (cái gì YN ?) Tham khảo hộp thông tin

Amoni azua là một hợp chất hóa học có công thức ${\displaystyle {\ce {NH4N3}}}$ hoặc ${\displaystyle N_{4}H_{4}}$, là muối của amonia và axit hydrazoic. Giống như các azua vô cơ khác, muối tinh thể không màu này là một chất nổ mạnh. Nếu chúng ta hít phải một lượng nhỏ amoni azua thì sẽ gây đau đầu, tức ngực. Nó được Theodor Curtius điều chế lần đầu tiên vào năm 1890, cùng với các muối azua khác.

Thành phần phần trăm (theo khối lượng) của nguyên tố nitơ trong amoni azua chiếm 93%. Nó là một đồng phân của tetrazene.

Phương trình điều chế[sửa | sửa mã nguồn]

Phương trình 1[sửa | sửa mã nguồn]

+${\displaystyle {\ce {->}}}$+

Phương trình 2[sửa | sửa mã nguồn]

2 + 4${\displaystyle {\ce {->}}}$2++

Đọc thêm[sửa | sửa mã nguồn]

• Các tính chất của amoni azua
• Amoni azide: Một ví dụ được bình luận về xác định cấu trúc khởi đầu Ab (Re-) từ nhiễu xạ tia X
• Nói về axit hydrazoic (hydro azua)

Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]

Bài viết liên quan đến hóa học này vẫn còn sơ khai. Bạn có thể giúp Wikipedia mở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn. x t s