Bài này không có nguồn tham khảo nào. Mời bạn giúp cải thiện bài bằng cách bổ sung các nguồn tham khảo đáng tin cậy. Các nội dung không có nguồn có thể bị nghi ngờ và xóa bỏ. Nếu bài được dịch từ Wikipedia ngôn ngữ khác thì bạn có thể chép nguồn tham khảo bên đó sang đây. (tháng 8/2021)

Scandi(III) nitrat
Cấu tạo phân tử scandi(III) nitrat
Danh pháp IUPAC	Scandi(3+) trinitrat
Nhận dạng
Số CAS	13465-60-6
PubChem	166818
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[Sc+3]
InChI	đầy đủ InChI=1S/3NO3.Sc/c3*2-1(3)4;/q3*-1;+3
UNII	PA4CJGPRTN
Thuộc tính
Công thức phân tử	Sc(NO3)3
Khối lượng mol	230.97 g/mol
Bề ngoài	Tinh thể không màu
Điểm nóng chảy	150°C
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước	77,425g/100ml
Độ hòa tan trong acid vô cơ mạnh và etanol	Tan
Cấu trúc
Các hợp chất liên quan
Hợp chất liên quan	Scandi(III) chloride Scandi(III) fluoride
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Y kiểm chứng (cái gì YN ?) Tham khảo hộp thông tin

Scandi(III) nitrat là một hợp chất vô cơ, là muối của kim loại scandi và acid nitric có công thức Sc(NO₃)₃. Scanđi nitrat là tinh thể không màu, lan tỏa trong không khí ẩm, tan trong nước, kết tinh thành tinh thể ngậm 4 nước (scandi nitrat tetrahydrat).

Điều chế[sửa | sửa mã nguồn]

Scandi nitrat có thể được điều chế bằng những cách sau:

• Hòa tan kim loại scandi trong acid nitric có nồng độ loãng :

${\displaystyle {\mathsf {8Sc+30HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 8Sc(NO_{3})_{3}+3NH_{4}NO_{3}+9H_{2}O}}}$

• Hòa tan scandi(III) oxide hoặc scandi(III) hydroxide trong axit nitric:

${\displaystyle {\mathsf {Sc_{2}O_{3}+6HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 2Sc(NO_{3})_{3}+3H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Sc(OH)_{3}+3HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Sc(NO_{3})_{3}+3H_{2}O}}}$

• Hoặc bằng phản ứng của nitơ dioxide với scandi:

${\displaystyle {\mathsf {Sc+6NO_{2}\ {\xrightarrow {120^{o}C}}\ Sc(NO_{3})_{3}+3NO}}}$

Tính chất[sửa | sửa mã nguồn]

Tính chất vật lí[sửa | sửa mã nguồn]

Scandi nitrat tạo thành các tinh thể không màu, tan dần trong không khí ẩm. Hợp chất này dễ tan trong nước do sự thủy phân của cation Sc³⁺ trong nước. Scandi nitrat kết tinh thành tinh thể ngậm 4 nước (tetrahydrat) Sc(NO₃)₃ • 4H₂O.

Tính chất hoá học[sửa | sửa mã nguồn]

Scandi nitrat là một hợp chất ion. Nó là một chất oxy hóa, như tất cả các hợp chất nitrat khác.

Hợp chất này có một số tính chất hóa học đặc trưng sau:

• Scandi nitrat phân hủy khi đun nóng:

${\displaystyle {\mathsf {4Sc(NO_{3})_{3}\ {\xrightarrow {300^{o}C}}\ 2Sc_{2}O_{3}+12NO_{2}+3O_{2}}}}$

• Đối với dạng ngậm 4 nước của scandi nitrat, khi đun nóng ở các mức nhiệt khác nhau sẽ phân hủy khác nhau:

${\displaystyle {\mathsf {Sc(NO_{3})_{3}\cdot 4H_{2}O\ {\xrightarrow {104-145^{o}C}}\ Sc(NO_{3})_{2}OH\cdot 3H_{2}O+HNO_{3}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {4(Sc(NO_{3})_{3}\cdot 4H_{2}O\ \xrightarrow {>220^{o}C} \ 2Sc_{2}O_{3}+12NO_{2}+3O_{2}+16H_{2}O}}}$

• Phản ứng với kiềm ở các mức nhiệt độ khác nhau sẽ cho ra các sản phẩm khác nhau tùy theo nhiệt độ đun:

${\displaystyle {\mathsf {Sc(NO_{3})_{3}+3NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Sc(OH)_{3}\downarrow +3NaNO_{3}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Sc(NO_{3})_{3}+3NaOH\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ ScO(OH)\downarrow +3NaNO_{3}+H_{2}O}}}$

Phản ứng với các muối cacbonat của kim loại kiềm:

${\displaystyle {\mathsf {Sc(NO_{3})_{3}+2K_{2}CO_{3}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ ScCO_{3}(OH)\downarrow +3KNO_{3}+KHCO_{3}}}}$

Ứng dụng[sửa | sửa mã nguồn]

Scandi nitrat được ứng dụng trong lớp phủ quang học, làm chất xúc tác, đồ gốm điện tử và cũng được ứng dụng trong ngành công nghiệp laser.