Wiki - KEONHACAI COPA

Nitrosyl chloride

Nitrosyl chloride là hợp chất hóa học có công thức NOCl. Nó là chất khí màu vàng thường gặp khi nước cường toan, hỗn hợp gồm 3 phần acid clohiđric đặc và 1 phần acid nitric đặc thoát khí này ra khi để trong không khí thường. Nó là một chất điện phân và là chất oxy hóa mạnh. Nó còn được được gọi là thuốc thử của Tilden, theo tên của William A. Tilden, người đầu tiên tạo ra nó dưới dạng hợp chất tinh khiết.[1]

Cấu trúc và tổng hợp[sửa | sửa mã nguồn]

Cấu trúc phân tử của nó là cấu trúc cong. Giữa nguyên tử N và O có một liên kết đôi tồn tại (khoảng cách = 1,16 Å) và giữa N và Cl có một liên kết đơn (khoảng cách = 1,96 Å). Góc tạo bởi phân tử O = N – Cl là 113°.

Sản xuất[sửa | sửa mã nguồn]

Nitrosyl chloride
Cấu trúc phân tử của Nitrosyl chloride
Tổng quan
Danh pháp IUPACNitrosyl chloride
Công thức phân tửNOCl
Ngoại trừ có thông báo khác, các dữ liệu
được lấy ở 25 °C, 100 kPa
Thông tin về sự phủ nhận và tham chiếu

Nitrosyl chloride có thể được sản xuất bằng nhiều cách.

  • Phương pháp được sử dụng chủ yếu trong công nghiệp là kết hợpnitrosylsulfuric acid và HCl tạo ra hợp chất.
HCl + NOHSO4 → H2SO4 + NOCl
  • Một phương pháp khác thuận tiện hơn được dùng chủ yếu trong phòng thí nghiệm ,nó liên quan đến việc khử acid nitrơ bằng HCl (có thể phản ứng ngược lại).
HNO2 + HCl → H2O + NOCl
  • Bằng sự kết hợp trực tiếp giữa chlor và nitơ monoxide ; có thể phản ứng ngược lại (ở điều kiện trên 100°C).
Cl2 + 2NO → 2NOCl
2NO2 + 4HCl → 2NOCl + 2H2O +  Cl2

Xuất hiện trong nước cường toan[sửa | sửa mã nguồn]

NOCl cũng được sinh ra từ sự kết hợp của acid hydrochloric và acid nitric theo phản ứng sau:

HNO 3 + 3 HCl → 2 [Cl] + 2 H 2 O + NOCl

Trong acid nitric, NOCl dễ bị oxy hóa thành nitơ dioxide. Sự hiện diện của NOCl trong nước cường toan được Edmund Davy mô tả vào năm 1831.

Phản ứng[sửa | sửa mã nguồn]

NOCl hoạt động như một chất điện li và chất oxy hóa trong hầu hết các phản ứng của nó. Với chất nhận halogen, ví dụ như antimon pentachlorua, chuyển đổi thành muối nitrosoni:

NOCl + SbCl 5 → [NO] + [SbCl 6 ] -

Trong một phản ứng liên quan, acid sulfuric tạo ra acid nitrosylsulfuric, anhydrit acid hỗn hợp của acid nitơ và acid sulfuric:

ClNO + H 2 SO 4 → ONHSO 4 + HCl

NOCl phản ứng với bạc thiocyanat để tạo ra bạc chloride và nitrosyl thiocyanat giả:

ClNO + AgSCN → AgCl + ONSCN

Tương tự, nó phản ứng với bạc cyanide để tạo ra nitrosyl cyanide.

Nitrosyl chloride được sử dụng để điều chế phức nitrosyl kim loại. Với hexacarbonyl molybden, NOCl tạo phức dinitrosyldichloride:

Mo (CO) 6 + 2 NOCl → MoCl 2 (NO) 2 + 6 CO

Nó hòa tan bạch kim:

Pt + 6 NOCl → (NO + ) 2 [PtCl 6 ] 2- + 4 NO

Ứng dụng trong tổng hợp hữu cơ[sửa | sửa mã nguồn]

Ngoài vai trò của nó trong việc sản xuất caprolactam, NOCl còn có một số công dụng khác trong tổng hợp hữu cơ. Nó cộng với anken để tạo ra các oxim α-clo.  Việc bổ sung NOCl tuân theo quy tắc Markovnikov. Xeten cũng thêm NOCl, tạo ra các dẫn xuất nitrosyl:

H 2 C = C = O + NOCl → ONCH 2 C (O) Cl

Epoxide phản ứng với NOCl tạo dẫn xuất α-chloronitritoalkyl. Trong trường hợp của propylen oxide, việc bổ sung tiến hành với tính chất hóa học cao:

Nó chuyển đổi các amit thành các dẫn xuất N -nitroso. NOCl chuyển một số amin mạch vòng thành anken. Ví dụ, aziridin phản ứng với NOCl để tạo ra etilen, oxide nitơ và hydro chloride.

Ứng dụng công nghiệp[sửa | sửa mã nguồn]

NOCl và cyclohexan phản ứng quang hóa để tạo ra cyclohexanone oxime hydrochloride. Quá trình này khai thác xu hướng NOCl trải qua quá trình quang phân ly thành các gốc NO và Cl. oxide được chuyển thành caprolactam, tiền thân của Nylon-6.

An toàn[sửa | sửa mã nguồn]

Nitrosyl chloride rất độc và gây khó chịu cho phổi, mắt và da.

  1. ^ Tilden, William A. (1 tháng 1 năm 1874). “XXXII.?On aqua regia and the nitrosyl chlorides”. doi:10.1039/js8742700630. Chú thích journal cần |journal= (trợ giúp)
Wiki - Keonhacai copa chuyên cung cấp kiến thức thể thao, keonhacai tỷ lệ kèo, bóng đá, khoa học, kiến thức hằng ngày được chúng tôi cập nhật mỗi ngày mà bạn có thể tìm kiếm tại đây có nguồn bài viết: https://vi.wikipedia.org/wiki/Nitrosyl_chloride