Lithi sulfide
Lithi sulfide | |
---|---|
Danh pháp IUPAC | Lithi sulfide |
Nhận dạng | |
Số CAS | |
PubChem | |
Số EINECS | |
Số RTECS | OJ6439500 |
Ảnh Jmol-3D | ảnh |
SMILES | đầy đủ
|
InChI | đầy đủ
|
ChemSpider | |
Thuộc tính | |
Công thức phân tử | Li2S |
Khối lượng mol | 45,948 g/mol |
Bề ngoài | Chất rắn màu trắng |
Khối lượng riêng | 1,67 g/cm³ |
Điểm nóng chảy | 938 °C (1.211 K; 1.720 °F) |
Điểm sôi | 1.372 °C (1.645 K; 2.502 °F) |
Độ hòa tan trong nước | Dễ tan, thủy phân trong nước |
Độ hòa tan | Dễ tan trong ethanol |
Cấu trúc | |
Cấu trúc tinh thể | Antifluorite (lập phương), cF12 |
Nhóm không gian | Fm3m, No. 225 |
Tọa độ | tứ diện (Li+); lập phương (S2−) |
Nhiệt hóa học | |
Enthalpy hình thành ΔfH | -9,401 kJ/g hoặc -447 kJ/mol |
Entropy mol tiêu chuẩn S | 63 J/mol.K |
Các nguy hiểm | |
Nguy hiểm chính | độc, tương tự H2S |
NFPA 704 | |
LD50 | 240 mg/kg (đường miệng, chuột)[1] |
Các hợp chất liên quan | |
Anion khác | Lithi oxit |
Cation khác | Natri sulfide Kali sulfide |
Hợp chất liên quan | Lithi hydrosulfide |
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). |
Lithi sulfide là một hợp chất vô cơ với công thức hóa học Li2S. Nó kết tinh dưới dạng phản florit, được miêu tả là (Li+)2S2−, tạo thành chất rắn màu vàng trắng dạng bột có tính hút ẩm. Trong không khí, nó dễ bị phân hủy tạo ra hydro sulfide (mùi trứng thối).[2]
Điều chế[sửa | sửa mã nguồn]
Lithi sulfide được điều chế bằng cách cho lithi tác dụng với lưu huỳnh.[3] Phản ứng được thực hiện trong khí amonia khô.[4]
- 2Li + S → Li2S
Phản ứng của lithi sulfide của trietylboran trong THF (tetrahydrofuran) có thể xảy ra bằng cách dùng superhydride.[5]
Phản ứng và ứng dụng[sửa | sửa mã nguồn]
Lithi sulfide được xem xét để ứng dụng trong pin lithi-lưu huỳnh.[6]
Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]
- ^ http://chem.sis.nlm.nih.gov/chemidplus/rn/12136-58-2
- ^ Greenwood, N. N.; & Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements (2nd Edn.), Oxford:Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.
- ^ “Webelements – Lithium Sulfide”. Truy cập ngày 16 tháng 9 năm 2005.
- ^ Rankin, D. W. H. (1974). “Digermanyl Sulfide”. Inorg. Synth. 15: 182–84. doi:10.1002/9780470132463.ch40. ISBN 978-0-470-13246-3.
- ^ Gladysz, J. A.; Wong, V. K. and Jick, B. G., "Reduction of S-S Bonds with LiBHEt3", Tetrahedron, 1979, 35, 2329.
- ^ “Battery claims greater capacity than lithium ion”. Electronics Weekly. Truy cập ngày 16 tháng 9 năm 2005.
Liên kết ngoài[sửa | sửa mã nguồn]
Wiki - Keonhacai copa chuyên cung cấp kiến thức thể thao, keonhacai tỷ lệ kèo, bóng đá, khoa học, kiến thức hằng ngày được chúng tôi cập nhật mỗi ngày mà bạn có thể tìm kiếm tại đây có nguồn bài viết: https://vi.wikipedia.org/wiki/Lithi_sulfide