Formamide
| Formamide | |||
|---|---|---|---|
| |||
 Công thức cấu tạo của phân tử formamid | |||
| Danh pháp IUPAC | Methanamide | ||
| Tên khác | Carbamaldehyde Formamide | ||
| Nhận dạng | |||
| Số CAS | |||
| PubChem | |||
| KEGG | |||
| ChEBI | |||
| ChEMBL | |||
| Ảnh Jmol-3D | ảnh | ||
| SMILES | đầy đủ
| ||
| InChI | đầy đủ
| ||
| Thuộc tính | |||
| Công thức phân tử | CH3NO | ||
| Khối lượng mol | 45,04 g/mol | ||
| Bề ngoài | Không màu, lỏng như dầu[1] | ||
| Khối lượng riêng | 1,133 g/cm³ | ||
| Điểm nóng chảy | 2 đến 3 °C (275 đến 276 K; 36 đến 37 °F) | ||
| Điểm sôi | 210 °C (483 K; 410 °F) | ||
| Độ hòa tan trong nước | Có thể hòa tan | ||
| Áp suất hơi | 0,08 mmHg ở 20 °C | ||
| Độ axit (pKa) | 23,5 (trong DMSO)[2] | ||
| Các nguy hiểm | |||
| NFPA 704 |
1 2 0 | ||
| Điểm bắt lửa | 154 °C (closed cup) | ||
| Các hợp chất liên quan | |||
| Hợp chất liên quan | Carbamic acid Dimethylfomamide | ||
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |||
Formamid là một dẫn xuất của axit formic. Nó là một chất lỏng trong suốt, có thể trộn với nước và có mùi giống như amonia. Nó là nguyên liệu hóa học để sản xuất thuốc sulfa, các sản phẩm dược khác, thuốc diệt cỏ, thuốc trừ sâu và sản xuất axít hydrocyanic. Nó từng được dùng làm chất mềm giấy và sợi. Đây là một loại dung môi hòa tan nhiều hợp chất ion. Nó cũng được dùng làm dung môi cho nhựa và chất dẻo hóa.[3]
Formamid sẽ bắt đầu phản hủy từng phân thành cacbon monoxit và amonia ở 180 °C. Khi nung nhiệt cao, formamid phân hủy thành hydro cyanide (HCN) và hơi nước.
Sản xuất[sửa | sửa mã nguồn]
Trong quá khứ, axit formic từng được phản ứng với amonia để tạo ra amoni format, tiếp theo là tạo ra formamid bằng cách nung:
Quá trình sản xuất công nghiệp hiện tại của formamid[3] liên quan đến hoặc là phản ứng cacbon mônôxít và amonia:
- CO + NH3 → HCONH2
hoặc quy trình hai bước quan trọng hơn liên quan đến aminolysis methyl format (tạo thành từ cacbon monoxit và methanol):
- HCOOCH3 + NH3 → HCONH2 + CH3OH
với khả năng methanol tạo ra được tái sử dụng để tạo ra nhiều methyl format, bằng phản ứng với cacbon monoxit.
- CO + CH3OH → HCOOCH3
Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]
- ^ CDC - NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards
- ^ F. G. Bordwell, J. E. Bartmess and J. A. Hautala (1978). “Alkyl effects on equilibrium acidities of carbon acids in protic and dipolar aprotic media and the gas phase”. J. Org. Chem. 43 (16): 3095–3101. doi:10.1021/jo00410a001.
- ^ a b Hohn, A. (1999). “Formamide”. Trong Kroschwitz, Jacqueline I. (biên tập). Kirk-Othmer Concise Encylclopedia of Chemical Technology (ấn bản 4). New York: John Wiley & Sons, Inc. tr. 943–944. ISBN 978-0471419617.