Carbon suboxide
| Carbon suboxide | |
|---|---|
 Mô hình thanh của cacbon subOxide | |
 Mô hình không gian của Cacbon subOxide | |
| Danh pháp IUPAC | 1,2-Propadiene-1,3-dione |
| Nhận dạng | |
| Số CAS | |
| PubChem | |
| MeSH | |
| ChEBI | |
| Ảnh Jmol-3D | ảnh |
| SMILES | đầy đủ
|
| InChI | đầy đủ
|
| ChemSpider | |
| Thuộc tính | |
| Công thức phân tử | C3O2 |
| Khối lượng mol | 68,0318 g/mol |
| Bề ngoài | khí không màu |
| Mùi | mùi hăng mạnh |
| Khối lượng riêng | 3 kg/m³, khí[1] 1,114 g/cm³, lỏng[2] |
| Điểm nóng chảy | −111,3 °C (161,8 K; −168,3 °F) |
| Điểm sôi | 6,8 °C (279,9 K; 44,2 °F) |
| Độ hòa tan trong nước | phản ứng |
| Độ hòa tan | tan trong 1,4-dioxane, ether, xylene, CS2, tetrahydrofuran |
| Chiết suất (nD) | 1,4538 (6 ℃) |
| Cấu trúc | |
| Mômen lưỡng cực | 0 D |
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
Carbon suboxide, còn được gọi dưới cái tên khác là tricarbon dioxide, là một carbon oxide với công thức hóa học được quy định là C3O2 và công thức phân tử là O=C=C=C=O. Bốn liên kết đôi làm cho hợp chất này thuộc nhóm cumulene. Nếu được tinh chế cẩn thận, hợp chất này có thể tồn tại ở nhiệt độ phòng trong bóng tối mà không bị phân hủy và có khả năng trùng hợp trong điều kiện nhất định.
Lịch sử và điều chế[sửa | sửa mã nguồn]
Hợp chất này được Benjamin Brodie phát hiện ra vào năm 1873 bằng cách cho carbon monoxide vào dòng điện. Ông tuyên bố rằng sản phẩm này là một phần của một loạt các "oxycacbon" với các công thức Cx+1Ox, cụ thể là C, C2O, C3O2, C4O3, C5O4,…, và đã xác định hai sản phẩm cuối;[3][4] dù cho chỉ C3O2 là được biết đến.
Năm 1891, Marcellin Berthelot quan sát thấy rằng việc làm nóng cacbon monoxide tinh khiết ở nhiệt độ vào khoảng 550 ℃ tạo ra một lượng nhỏ carbon dioxide nhưng không có dấu vết của cacbon và giả định rằng một Oxide giàu carbon đã được tạo ra, thay vào đó ông gọi nó với cái tên "subOxide". Ông cho rằng đó là sản phẩm tương tự thu được bằng cách cho dòng điện đi qua và đề xuất công thức C2O.[5] Otto Diels sau đó đã nói rằng các tên hữu cơ dicarbonylmethane và dioxallen cũng chính xác.
Hợp chất này thường được mô tả như một chất lỏng dầu hoặc khí ở nhiệt độ phòng với mùi độc hại.[6]
Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]
- ^ WebElements
- ^ CRC HANDBOOK of CHEMISTRY and PHYSICS, 64th edition, © 1983, tr. B-82.
- ^ Brodie, B. C. (1873). “Note on the Synthesis of Marsh-Gas and Formic Acid, and on the Electric Decomposition of Carbonic Oxide” (pdf). Proceedings of the Royal Society. 21 (139–147): 245–247. doi:10.1098/rspl.1872.0052. JSTOR 113037.
- ^ Brodie, B. C. (1873). “Ueber eine Synthese von Sumpfgas und Ameisensäure und die electrische Zersetzung des Kohlenoxyds”. Annalen der Chemie. 169 (1–2): 270–271. doi:10.1002/jlac.18731690119. [1]
- ^ Berthelot, M. (1891). “Action de la chaleur sur l'oxyde de carbone”. Annales de Chimie et de Physique. 6 (24): 126–132.
- ^ Reyerson, L. H.; Kobe, K. (1930). “Carbon Suboxide”. Chemical Reviews. 7 (4): 479–492. doi:10.1021/cr60028a002.
 | Bài viết liên quan đến hóa học này vẫn còn sơ khai. Bạn có thể giúp Wikipedia mở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn. |