Bạc permanganat
| Bạc pemanganat | |
|---|---|
 Cấu trúc của bạc pemanganat | |
| Danh pháp IUPAC | Silver(1+) oxido(trioxo)manganese Bạc manganat(VII) |
| Nhận dạng | |
| Số CAS | |
| PubChem | |
| Số EINECS | |
| Ảnh Jmol-3D | ảnh |
| SMILES | đầy đủ
|
| InChI | đầy đủ
|
| UNII | |
| Thuộc tính | |
| Công thức phân tử | AgMnO4 |
| Khối lượng mol | 226,8036 g/mol |
| Bề ngoài | bột hoặc tinh thể màu xám tím |
| Khối lượng riêng | 4,27 g/cm³ |
| Điểm nóng chảy | 160 °C (433 K; 320 °F) (phân hủy) |
| Điểm sôi | |
| Độ hòa tan trong nước | 0,55 g/100 mL (0 ℃) 1,69 g/100 mL (30 ℃) |
| MagSus | -63,0·10-6 cm³/mol |
| Cấu trúc | |
| Cấu trúc tinh thể | Đơn nghiêng |
| Các nguy hiểm | |
| Nguy hiểm chính | kích ứng mắt |
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
Bạc pemanganat là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học AgMnO4. Nó là một tinh thể màu xám tím thuộc hệ thống tinh thể đơn nghiêng.[1] Nó bị phân hủy khi đun nóng hoặc với nước ở nhiệt độ cao, và nếu đun nóng đến nhiệt độ cao có thể dẫn đến nổ. Hợp chất này được sử dụng trong mặt nạ khí.
Sản xuất[sửa | sửa mã nguồn]
Nó có thể được sản xuất thông qua phản ứng của bạc nitrat và kali pemanganat:[2]
- AgNO3 + KMnO4 → AgMnO4 + KNO3
Hợp chất khác[sửa | sửa mã nguồn]
AgMnO4 còn tạo một số hợp chất với NH3, như AgMnO4·2NH3 là tinh thể tím[3] hay AgMnO4·3NH3 là chất rắn tím.[4]
Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]
- ^ Boonstra, E. G. (ngày 14 tháng 8 năm 1968). “The crystal structure of silver permanganate”. Acta Crystallographica Section B. 24 (8): 1053–1062. doi:10.1107/S0567740868003699.
- ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (ấn bản 2), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-7506-3365-4
- ^ Encyklopaedie der Naturwissenschaften, Tập 10 (E. Trewendt, 1892), trang 714. Truy cập 8 tháng 3 năm 2021.
- ^ László Kótai, István Gács, István Sajó, Pradeep K. Sharma, Kalyan K. Banerji – Beliefs and Facts in Permanganate Chemistry - An Overview on the Synthesis and the Reactivity of Simple and Complex Permanganates. ChemInform 11 (13): 25–104 (ngày 3 tháng 3 năm 2011). doi:10.1002/chin.201113233.
 | Bài viết liên quan đến hóa học này vẫn còn sơ khai. Bạn có thể giúp Wikipedia mở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn. |
Wiki - Keonhacai copa chuyên cung cấp kiến thức thể thao, keonhacai tỷ lệ kèo, bóng đá, khoa học, kiến thức hằng ngày được chúng tôi cập nhật mỗi ngày mà bạn có thể tìm kiếm tại đây có nguồn bài viết: https://vi.wikipedia.org/wiki/B%E1%BA%A1c_permanganat